電解定律及電流效率

早在1833～1834年法拉第(Farady)就曾提出通過(guò)電化學(xué)體系的電量與參加電化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的數(shù)量之間存在著兩條定量的律。

1．解第一定律根據(jù)法拉第第一定律的定：可以設(shè)定，電化學(xué)拋光過(guò)程中，被拋光金屬表面溶解的金屬質(zhì)量與通過(guò)的電量成正比，用公式表示為

Am=elt=eQ式中 Am-被拋光工件溶解的金屬質(zhì)量，g；

／——通過(guò)拋光面的電流強(qiáng)度，A;

‘ —砠；qgB光面的電流強(qiáng)度， A

Q-i—通過(guò)拋光面的電量，A-h；

￡——比例常數(shù)。

2．電解第二定律法拉第第二定律的定義表明在通過(guò)相同的電量條件下，電極上析出或溶解的不同物質(zhì)的量與其化學(xué)當(dāng)量成正比。電極每析出或溶解1克當(dāng)量的任何物質(zhì)所需的電量均為96500C或26. 8A．h，而與金屬的本性無(wú)關(guān)?？水?dāng)量就是物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量(A)與其化合物價(jià)數(shù)（挖）之比(A/n)。根據(jù)上述定義，可將電解定律歸納如下。

蕾肋齡金屬質(zhì)量(△m)與通過(guò)的電量(Q)及金屬的克當(dāng)量(A/n)的乘積成正比，即

式中，F(xiàn)是電拋光時(shí)，工件表面溶解1克當(dāng)量金屬所需的電量。法拉第由實(shí)驗(yàn)測(cè)到這一電量等于96500C或26. 8A .h，它是一?個(gè)常數(shù)，又稱法拉第常數(shù)。

將式(2-6)代入式(2-7)，可得出電化當(dāng)量(￡)與克當(dāng)量之問(wèn)的關(guān)系，即從式(2-8)中可以看出，各物質(zhì)的電化當(dāng)量與其相對(duì)原子質(zhì)其化合量成正比，與其化合價(jià)成反比。電化當(dāng)量的物理意義表示電解每通過(guò)單位電量所析出或溶解物質(zhì)的量。其單位是g/C或g／(A.h)。

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